Mesurez le pH de différentes solutions. Sélectionnez une substance et observez la valeur du pH avec l'indicateur coloré.
RĂ©alisez un titrage complet. Ajoutez goutte Ă goutte la base dans l'acide et observez la courbe de pH et le point d'Ă©quivalence.
Observez le changement de couleur des indicateurs en fonction du pH. Ajustez le pH et voyez la zone de virage.
Calculez le pH d'une solution tampon (Henderson-Hasselbalch). Ajustez les concentrations de l'acide faible et de sa base conjuguée.
Pratiquez l'Ă©quilibrage des Ă©quations chimiques. Ajustez les coefficients pour respecter la conservation de la matiĂšre.
Simulez la combustion de différents hydrocarbures. Observez les produits formés et le bilan énergétique.
Mélangez deux solutions ioniques et observez si un précipité se forme. Identifiez le produit insoluble.
Identifiez l'oxydant et le réducteur. Calculez les nombres d'oxydation et équilibrez la réaction redox.
Calculez la masse de soluté nécessaire pour préparer une solution de concentration donnée.
Calculez les volumes nĂ©cessaires pour une dilution. Loi de dilution : CâVâ = CâVâ.
Explorez les courbes de solubilité. Découvrez combien de soluté peut se dissoudre en fonction de la température.
Convertissez entre concentration molaire, massique, et pourcentage massique.
à température constante, la pression est inversement proportionnelle au volume. Comprimez le piston !
à pression constante, le volume est proportionnel à la température. Chauffez le gaz !
Simulez l'équation des gaz parfaits. Modifiez n, T ou V et observez la pression résultante.
La pression totale d'un mélange de gaz est la somme des pressions partielles.
Mesurez l'Ă©nergie Ă©changĂ©e lors du mĂ©lange de deux corps Ă tempĂ©ratures diffĂ©rentes. Q = m Ă c Ă ÎT
Visualisez les diagrammes enthalpiques. RĂ©actions exothermiques (ÎH<0) vs endothermiques (ÎH>0).
Chauffez de la glace et observez les paliers de température lors des changements d'état.
L'enthalpie de rĂ©action est indĂ©pendante du chemin. Calculez ÎH par combinaison de rĂ©actions.
Construisez une pile galvanique. Choisissez les Ă©lectrodes et calculez la force Ă©lectromotrice (fem).
Simulez l'Ă©lectrolyse de l'eau ou d'une solution de CuSOâ. Observez les gaz et dĂ©pĂŽts aux Ă©lectrodes.
Calculez le potentiel d'Ă©lectrode en fonction de la concentration (hors conditions standard).
Comprenez les mécanismes de corrosion et les méthodes de protection cathodique.
Explorez les familles de molécules organiques. Visualisez la structure 2D et les propriétés.
Explorez les grandes réactions de chimie organique : substitution, addition, élimination, oxydation.
Découvrez les différents types d'isomÚres : chaßne, position, fonction, géométrique (Z/E), optique.
Observez comment la concentration, la température et le catalyseur affectent la vitesse.
L'effet de la température sur la constante de vitesse. Plus c'est chaud, plus c'est rapide !
Le principe de Le Chatelier : perturbez un équilibre et observez comment le systÚme réagit.
Comparez la vitesse avec et sans catalyseur. Le catalyseur abaisse l'Ă©nergie d'activation.
Observez la désintégration d'un échantillon radioactif. La quantité diminue exponentiellement.
Explorez les diffĂ©rents types de dĂ©sintĂ©gration : α, ÎČâ», ÎČâș, capture Ă©lectronique, fission, fusion.
Estimez l'Ăąge d'un Ă©chantillon Ă partir du rapport ÂčâŽC/ÂčÂČC rĂ©siduel.
Calculez l'énergie de liaison par nucléon. La courbe d'Aston montre les noyaux les plus stables.